【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g),下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;

②容器內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)不再發(fā)生變化;

③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;

v(NO)v(N2)V(CO2)421

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【解析】

①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量、物質(zhì)的量都不變,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是恒量,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不一定平衡,不選①;

②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)是恒量,分子數(shù)不變,不一定平衡,不選②;

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,絕熱容器內(nèi)溫度改變,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是變量,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,一定平衡,選③;

④正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,v(NO)v(N2)V(CO2)421,一定達(dá)到平衡狀態(tài),選④;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.回答下列問題:

1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A____________。

2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,則該烴的一氯代物有_______種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

3)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:,下列各物質(zhì):A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________(填字母,下同),互為同系物的是___________(填字母)。

.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為。

1C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_______。

2C能與溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

3C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

4的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計(jì)算使用。

化學(xué)鍵

SiO

SiCl

H-H

HCl

SiSi

SiC

鍵能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

已知:1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。

2)碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

①有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol1

M的化學(xué)式為_________________M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。(填MN

②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol1,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol1,則a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。

③使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。

④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為_______。

3)已知:

H2O(g)=H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/molQ1、Q2、Q3均大于0

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示,H+O2、NO3等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí),電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A B

C D

At0時(shí)改變某一條件有如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.從加入反應(yīng)物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示,則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是(

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的基態(tài)碳原子價(jià)電子排布圖為:

B.NH4F的電子式為:,三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素,溴屬于p區(qū)元素,二者基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,碳的原子半徑大于氧的原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A,滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.H2A的電離方程式為:H2A=A2-+2H+

B.B點(diǎn)顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度

C.C點(diǎn)溶液顯中性,所以 cNa+=cA2- +cHA-

D.常溫下Kh(Na2 A)的數(shù)量級(jí)約為10-4

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