精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

Aa=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1

D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

 

C

【解析】

試題分析: A.因酸堿的強弱未知,a=b,只能說明酸堿恰好完全反應,但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,故A錯誤;B.因溫度未知,則pH=7不一定為中性,故B錯誤;C.混合溶液中,cH+=√KWmol/L,根據(jù)cH+?cOH-=KW,可知溶液中cH+=cOH-=√KWmol/L,溶液呈中性,故C正確;D.任何溶液都存在電荷守恒,即cH++cB+=cOH-+cA-),不能確定溶液的酸堿性,故D錯誤.故選C

考點:本題考查酸堿混合的定性判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

1下列物質 Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;NaHCO3;⑤H2O;熔融NaCl;⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 (填序號)

2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中NaHCO3、CO32―、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序為: 。NaHCO3水解的離子方程式

3常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液

pH

a

0.1

0.1

pH9

b

c

0.2

pH7

 

請回答:

a組情況分析, HA是強酸還是弱酸                                   。

b組情況表明,c       0.2 (選填大于、小于等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A)_______ c(Na)(選填大于、小于等于”)

a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)               mol·L1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列水溶液一定呈堿性的是

ApH=8的溶液 B.含有OH-離子的溶液

CNaCl溶液 Dc(OH-)>c(H+)的溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Ca(0H)2放入蒸餾水中,段時間后達到平衡:

下列說法正確的是( )。

A.向溶液中加CaO,并恢復原溫度時,溶液的pH升高

B.給溶液加熱,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(0H)2固體質量不變

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25時,反應進行l0 min,溶液的pH7變?yōu)?/span>l 2。

N2的結構式為

上述反應的離子方程式為 ,其平均反應速率v(NO3-) mol·L-1·min-1。

還原過程中可生成中間產物NO2-,寫出2種促進NO2-水解的方法 。

2)電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

電源正極為 (“A”“B”),陰極反應式為:

若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(m-m) g。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度差值偏小

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25oC時,amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,pH7,則下列關系一定正確的是

Aa=b Bab Cc(A-)=c(Na+) Dc(A-)c(Na+)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是

AB的轉化率降低

Bx+y<z

C.平衡向正反應方向移動

DC的體積分數(shù)增大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

我國從1994年起在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)作為營養(yǎng)強化劑。請回答:

1)成人如果長期缺碘,會引起的病癥是 (填字母)。

A.佝僂病 B.甲狀腺腫大 C.夜盲癥

2)在瘦肉、胡蘿卜、海帶中,富含碘元素的是

3)依據(jù)化學方程式為:5KIKIO36HCl = 6KCl3I2 3H2O可檢驗加碘鹽中是否含有碘。此反應中的還原劑是 (填化學式),生成的含I2的溶液遇淀粉可變?yōu)?/span> 色。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案