已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
科目:高中化學 來源:2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)有下列物質 ①Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 (填序號)
(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序為: 。NaHCO3水解的離子方程式 。
(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析, HA是強酸還是弱酸 。
②b組情況表明,c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)_______ c(Na+)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列水溶液一定呈堿性的是
A.pH=8的溶液 B.含有OH-離子的溶液
C.NaCl溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把Ca(0H)2放入蒸餾水中,—段時間后達到平衡:
下列說法正確的是( )。
A.向溶液中加CaO,并恢復原溫度時,溶液的pH升高
B.給溶液加熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(0H)2固體質量不變
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應進行l0 min,溶液的pH由7變?yōu)?/span>l 2。
①N2的結構式為
②上述反應的離子方程式為 ,其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-,寫出2種促進NO2-水解的方法 。
(2)電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”),陰極反應式為:
②若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗誤差分析錯誤的是
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度差值偏小
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25oC時,amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關系一定正確的是
A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)
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科目:高中化學 來源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是
A.B的轉化率降低
B.x+y<z
C.平衡向正反應方向移動
D.C的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
我國從1994年起在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)作為營養(yǎng)強化劑。請回答:
(1)成人如果長期缺碘,會引起的病癥是 (填字母)。
A.佝僂病 B.甲狀腺腫大 C.夜盲癥
(2)在瘦肉、胡蘿卜、海帶中,富含碘元素的是 。
(3)依據(jù)化學方程式為:5KI+KIO3+6HCl = 6KCl+3I2 +3H2O可檢驗加碘鹽中是否含有碘。此反應中的還原劑是 (填化學式),生成的含I2的溶液遇淀粉可變?yōu)?/span> 色。
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