【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

該反應(yīng)的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為_(kāi)__________。

【答案】(1)小于 <

(2)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=130 kJ·mol1

(3)12ΔH3+5ΔH22ΔH1

【解析】(1)因反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=572 kJ·mol1 是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。由題給信息可知,2 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量,所以2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于572 kJ。

(2)首先寫(xiě)出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的狀態(tài):SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱,ΔH=ΔH2+=130 kJ·mol1,即可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l) ΔH=130 kJ·mol1。

(3)利用蓋斯定律求得:ΔH=12ΔH3+5ΔH22ΔH1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是

A. 熄滅酒精燈時(shí),用燈帽蓋滅,而且蓋兩次

B. 給試管里液體加熱,液體應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一

C. 給試管加熱時(shí),應(yīng)用手拿住試管夾的短柄

D. 試管洗滌干凈后要管口向下,倒放在試管架上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個(gè)氨分子,_____________mol氫原子。

2)等質(zhì)量的SO2SO3物質(zhì)的量之比是_____________;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是________

3)含0.4mol A13+Al2SO43中所含的SO42的物質(zhì)的量是__________。

4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X23體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)C(g),若反應(yīng)物在前20 s3 mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應(yīng)速率為( )

A. v(B)0.03 mol·L1·s1

B. v(B)0.045 mol·L1·s1

C. v(C)0.03 mol·L1·s1

D. v(C)0.06 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念,下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是(  )

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B. 氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C. 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(g1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有:

________,_________,__________,__________,____________

(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高、偏低、無(wú)影響”)

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

1)寫(xiě)出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:__________________________________。

2)該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________

3)從該溶液中取出10mL,其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

4)從該溶液中取出10mL,稀釋到100mL,稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比21混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈________性。

②若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈________性。

2將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________,滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

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