【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

【答案】C
【解析】解：A．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱的反應(yīng)：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑，該反應(yīng)無法書寫離子方程式，故A錯(cuò)誤； B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液，反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3++3S2﹣═2FeS↓+S↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+NH4++HCO3﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2 ， 反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、次氯酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）
A.用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )

A. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)

C. 25℃時(shí)，HC1OH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水分解和水汽化，克服的作用力一樣

B.石英、金剛石、硫磺晶體類型不完全相同

C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

D.NaCl稀溶液中，微粒間既存在離子鍵、共價(jià)鍵，也有分子間作用力

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【題目】A2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后A2O82－離子變?yōu)锳O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，Mn2+離子被氧化后Mn元素的化合價(jià)為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法正確的是( )

A. 充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

B. 電池工作溫度可能在200℃以上

C. 充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.金屬鈉保存于煤油中并置于陰涼處

B.蒸餾乙醚、乙醇等實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)遠(yuǎn)離明火

C.萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開分液漏斗上口玻璃塞放氣

D.容量瓶洗凈后可以晾干，也可烘干

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【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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【題目】某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（ ）

A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1

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