Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、電解食鹽水若產(chǎn)生22.4L H₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×10²²
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量；
B．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中碳酸根離子的數(shù)目．

解答： 解：A．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²²，故B錯誤；
C．鋁與鹽酸的反應(yīng)中，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．題中缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意題中氣體所處的條件．