Question

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）試用H2 ， N2和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）求出2min末N2的濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：在一個容積為3L的密閉容器里，反應(yīng)開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol，則：

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
起始量（mol）：	1.5	4.4		0
變化量（mol）：	0.4	1.2		0.8
2min末（mol）：	1.1	3.2		0.8

v（H2）= =0.2mol/（L．min）；

v（N2）= =0.067mol/（L．min）；

v（NH3）= =0.133mol/（L．min），

答：v（H2）=0.2mol/（L．min），v（N2）=0.067mol/（L．min），v（NH3）=0.133mol/（L．min）

（2）解：2min末N2的濃度為 =0.37mol/L，答：2min末N2的濃度為0.37mol/L
【解析】在一個容積為3L的密閉容器里，反應(yīng)開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol，則：

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
起始量（mol）：	1.5	4.4		0
變化量（mol）：	0.4	1.2		0.8
2min末（mol）：	1.1	3.2		0.8

（1.）根據(jù)v= 計算用H2、N2和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（2.）根據(jù)c= 計算2min末N2的濃度．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．