【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是

A. 鋅片是正極

B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極

C. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

D. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

【答案】C

【解析】

該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反。

A．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，所以溶液中H＋由鋅電極移向銅電極，故B錯(cuò)誤；

C．Cu片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．Zn作負(fù)極、Cu作正極時(shí)，電流從Cu沿導(dǎo)線流向Zn，則電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故D錯(cuò)誤。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

(2)NH4Cl中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________。

(3)NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過(guò)量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為_______（配位鍵用→表示）。

(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)約為1500°，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫(xiě)出表達(dá)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：

D. 實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據(jù)反應(yīng)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種淡黃色固體單質(zhì)，則C與H2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。

(2)若C是一種淡黃色固體化合物，則C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)若A可由圖所示裝置制得，且B、C均為會(huì)污染空氣的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達(dá)式為__________；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

③下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母代號(hào))。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH�、�CH3COOH　④NH3·H2O�、�CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號(hào))；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號(hào))；

②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某電解裝置如圖所示。

①當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，d電極的反應(yīng)式為________________；

②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案