【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA

D.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點2573K，沸點2823K，硬度大，屬于共價晶體

【答案】C

【解析】

A.由H3BO3在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2OH++[B(OH4)]可知，H3BO3是一元弱酸，故A正確；

B.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)8×+6×+4=8，則立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，故B正確；

C.NH4BF4中，NH4+中含有氮氫配位鍵，BF4—中含有硼氟配位鍵，則lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，個C錯誤；

D.共價晶體具有很高的熔沸點和很大的硬度，晶體硼的熔點2573K，沸點2823K，硬度大說明晶體硼屬于共價晶體，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少，科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常數(shù)，當升高溫度時，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)。

Ⅱ．利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯

主反應 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反應 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反應 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進行反應，平衡體系中含碳組分的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請解釋原因____。

②主反應 i 在 A 點達到平衡狀態(tài)的標志為____。

a.乙烯濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

c.混合氣體的密度不隨時間變化 d.△H 不再變化

③380℃時，假設乙醇完全反應，則反應 iii 的平衡常數(shù) K＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 (　　)

A.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性

C.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質量(m)與X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置I中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）裝置Ⅱ中的試劑X的作用___________。

（4）上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

（5）裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為b L。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(　　)

A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A

B

D

E

G

J

根據(jù)上表回答問題：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子結構示意圖_____。

(2)、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_____填元素符號。

(3)、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為______填化學式，它們都屬于______離子化合物或共價化合物。

(4)第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學創(chuàng)新興趣小組運用所學知識并參考相關文獻，設計了一種“綠原酸”的合成路線如圖：

已知：①；

②。

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是___，A→B的反應類型___。

（2）C的結構簡式___，有機物F中官能團的名稱是___。

（3）若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳：___。

（4）反應②的目的是__，寫出D→E中第（1）步的反應方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構，任寫一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為__。

（6）參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是

A.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

B.它的分子式為C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構體

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