往如圖所示的試管中投入一塊金屬鈉，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時水層變紅色，過一會兒，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，一接觸到水層，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復多次，直至鈉反應完為止，回答下列問題．
上述現(xiàn)象說明鈉的物理性質(zhì)有
 
，說明鈉的化學性質(zhì)是
 
（用化學方程式表示）．
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬鈉的物理性質(zhì)：密度比水的小，比煤油的大，熔點較低，易熔成閃亮的小球，金屬鈉和水之間反應的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：管中投入一塊金屬鈉，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，說明鈉的密度比煤油大，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，密度小于小，同時水層變紅色，說明有堿性物質(zhì)生成，有氣體產(chǎn)生，證明金屬鈉和水之間反應產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣，故答案為：鈉的密度比水小，比煤油大，鈉的熔點比較低；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
點評：本題考查學生金屬鈉的物理性質(zhì)以及和水之間的反應知識，注意教材知識的梳理和記憶，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于NaCl的分類不正確的是（　�。�
A、化合物B、氧化物
C、氯化物D、鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L．求：
（1）此時C的濃度c（C）=
 
 mol∕L，
（2）D的平均反應速率v（D）=
 
 mol∕（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途．

（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1；
則反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
 
．
（2）工業(yè)上有一種用CO2 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6.0mol CO2和8.0mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示（實線）．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
（填序號）．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
其速率是：υ（H2）=
 
．
②平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
 
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是
 
．
（3）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應式為：
 
．
③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖3所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（用相關的離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．這種現(xiàn)象叫
 
．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說明
 
是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以采用多次
 
的方法分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由于人的胃里面有
 
，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學原理為（用化學方程式表示）
 
．
（2）全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美金，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值的4%，寫出稀硫酸除去鐵銹的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應式為
 
，B電極上的電極反應式為
 
；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的目標是（　�。�
A、減少對環(huán)境的污染
B、防患于未然，最終杜絕化學污染源
C、設計對人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D、研究變換基本原料和起始化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（　　）
A、HX一定是弱酸
B、NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C、HX一定是強酸
D、反應過程中二者生成H2的速率相同

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