Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
• B、1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A
• C、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• D、1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水為共價(jià)化合物，雙氧水分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B．重甲基（-CD₃）中含有9個(gè)電子，1mol重甲基中含有9mol電子；
C．鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少，氯離子的數(shù)目大于鋁離子數(shù)目的3倍；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，1mol鐵反應(yīng)生成2mol電子．

解答： 解：A．34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，雙氧水分子中不存在陰陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B．重甲基與甲基含有的電子數(shù)相同，1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故B正確；
C．由于鋁離子部分水解，則在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1mol鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成2mol電子，1mol鋁與稀鹽酸反應(yīng)失去3mol電子，則1mol鐵鋁混合物與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子小于3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確雙氧水分子中不存在陰陽(yáng)離子、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．