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鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其負極的電極反應式為    。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名稱為       。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂+6H₂O。
①當1 mol MnO₂參加反應時，共有    mol電子發(fā)生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式        。
（5）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是           （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H₂O₂。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是          。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

（1）Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)₂
（2）溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）過濾
（4）①4 ②2MnO(OH)+6HCl（濃）2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O
（5）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 加熱
（6）①隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大
②高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強

解析

練習冊系列答案

初中學業(yè)水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的    （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式：                                 。
②甲池中碳極上電極反應方程式是                            ，乙池碳極上
電極反應屬于          （填“氧化反應”或“還原反應”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)
藍色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應的C1₂和I₂物質的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學式為            。
④若乙池中轉移0．1 mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=   （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g) ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)_總：n(N)_總＝　　　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關系為　　     。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H₂將NO還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為               。
②電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺通電5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（9分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。
請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：      。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：          。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為       g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所產生的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入            極（填a或b，下同），電子從        極流出，電解質溶液中OH^－向       極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr(OH)₃沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Cr(OH)₃	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
  Cr₂O₇^2-+  HSO₃^-+    ==   Cr³⁺+   SO₄^2-+    H₂O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和                        。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應的方程式。正極：                ，負極：               。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是                 。
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施        （填“可行”或“不行”）。
（5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是      。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是                                                      。