欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶質的質量分數(shù)增大到20%，需往溶液中加入多少克金屬鈉？

6.9 g


解析:

設加入的金屬鈉的質量為x，

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×23                     2×40       2

x                                

即生成的NaOH的質量為，生成的H2的質量為。

加入的鈉反應后，NaOH溶液的總質量：

NaOH:100 g×9.32%+=9.32 g+

溶液：100 g+x-=100 g+

加入的鈉反應后，溶液中NaOH的質量分數(shù)：9.32 g+=100 g+=20%

x=6.9 g

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氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。

 

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