膽礬（CuSO4·5H2O）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類(lèi)型。
⑴加熱膽礬晶體：                                   ，（           ）；
⑵生成藍(lán)色沉淀：                                   ，（           ）；
⑶生成紅色物質(zhì)：                                   ，（           ）。
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑   分解反應(yīng)
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4      復(fù)分解反應(yīng)
CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4               置換反應(yīng)

試題分析：⑴CuSO4·5H2O）是一種藍(lán)色晶體，CuSO4而是一種白色固體，所以加熱膽礬晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ ，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；⑵滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成，該藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，其形成的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；⑶銅離子可以被鐵置換出來(lái)，所以生成紅色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4，該放映屬于置換反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，考查的都是學(xué)生熟悉的反應(yīng)，該題比較容易。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                                       
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                                                 
c
 
                                     
棉球變?yōu)榘咨?br /> 
結(jié)論：該氣體具有                     性
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                                               后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）步驟c中填空
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí)
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開(kāi)始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱(chēng)）。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                      。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅是一種與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
（2）向CuH中加入過(guò)量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請(qǐng)確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：                                。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理，簡(jiǎn)述你的理由：                                           
                                                                      。
(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是              ，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                      。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。指出電解質(zhì)溶液是__________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
（3）寫(xiě)出甲醇（CH3OH）—空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeS2結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na2O2，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，H2S2類(lèi)似于H2O2，易分解。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS2反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是：(   )
A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是         （填離子符號(hào)）。
（2）步驟Ⅲ中可選用         試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）過(guò)濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 (   )
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO

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同步練習(xí)冊(cè)答案