【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________

A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4ClHCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】(1)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1%,溶液的pH應(yīng)該9-11之間,故選D;

(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大,平衡向左移動,從而抑制氨水電離,故答案為:C;

(3)①因任何水溶液中都有OH、H+若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,因NH4+水解,則c(Cl)>c(NH4+),水解顯酸性,c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱,c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),即A符合。故答案為:氯化銨;A;

②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性,c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為:NH4ClHCl;

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,鹽酸與氨水混合,要溶液呈中性,則氨水應(yīng)稍微過量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl)。

故答案為:<,=。

(3)根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:NH3H2O;NH4+;

根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為:NH4+;H+

型】
結(jié)束】
25

【題目】1AgNO3的水溶液呈___(填、)性,原因是(用離子方程式表示):____________________;

2向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡,并有白色沉淀生成,有關(guān)的離子方程式________________________

3聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________ (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_________。

4通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全

相同條件下,Fe(OH)3Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是_______圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。

【答案】 Ag++H2OAgOH+H+ 3HCO3+Al3+=AlOH3↓+CO2 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 Cr(OH)3 C 1×10-15

【解析】(1)AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Ag+結(jié)合水中的OH-,發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,溶液顯酸性,其水解方程式為:Ag++H2OAgOH+H+

故答案為:酸;Ag++H2OAgOH+H+;

(2)明礬水溶液中的Al3+水解顯酸性,與飽小蘇打溶液中的HCO3-水解顯堿性,二者相互促進(jìn),即徹底水解,故離子方程式為:3HCO3+Al3+=AlOH3↓+CO2

故答案為:3HCO3+Al3+=AlOH3↓+CO2;

3NH3在水中的電離方式為:NH3+H2O NH4++OH,類比NH3,N2H4的第一步電離方程式為:N2H4+H2ON2H5++OH,Ka=N2H4+H+N2H5+,K==8.7×107;KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14;所以Ka= KW / K=8.7×10-7。

聯(lián)氨為二元弱堿,與硫酸反應(yīng)形成酸式鹽,則硫酸過量,聯(lián)氨少量,聯(lián)氨反應(yīng)完全,故酸式鹽的陽離子為N2H62+,陰離子為HSO4,鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。

故答案為:8.7×10-7;N2H6(HSO4)2;

4)①曲線上的點(diǎn)為飽和溶液,離子的濃度冪之積等于Ksp。當(dāng)縱坐標(biāo)相同,即c(Fe3+)= c(Al3+)=c(Cr3+)時,溶解溶解平衡曲線上,Cr3+對應(yīng)的pH最大,pH越大,c(H+)越小,c(OH-)越大。Fe(OH)3Al(OH)3、Cr(OH)3都是三元弱堿,c(OH-)越大,其Ksp越大。A點(diǎn)為不飽和溶液,溶解速率大于沉淀速率,B點(diǎn)為飽和溶液,其沉淀速率等于溶解速率;C點(diǎn)為過飽和溶液,沉淀速率大于溶解速率。

故答案為:Cr(OH)3;C;

②當(dāng)PH=9時,cFe2+=1×10-5mol/L,Ksp=c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-5×(1×10-5)2=1×10-15故答案為:1×10-15。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下, [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]

容器

反應(yīng)物投入量

lmolN2 、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

cl

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是( 。

①明礬可以做凈水劑;

②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;

③用NaHCO3Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑;

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;

⑥比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性.

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)

【答案】D

【解析】明礬水溶液中,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑正確;

FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解,配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故正確;泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故正確;NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入鎂,與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故正確;銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故正確;強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故正確。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
15

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( 。

A. MnSKspCuSKsp

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,C(Mn2+)變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時:c(NH4)+c(H)=c(OH)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl) = c(Na)

D. 加入20mL鹽酸時:c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

【答案】B

【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯誤,不選A;B、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl) ,推出c(NH4) c(H) c(OH),正確,選BC、當(dāng)溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4) + c(Na)c(Cl),錯誤,不選C;D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H)>c(OH)根據(jù)電荷守恒c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl)可知c(Cl) >c(NH4) c(Na),錯誤,不選D。

考點(diǎn):溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點(diǎn)睛】溶液中的離子濃度大小比較時,需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況,有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是(  )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2O3 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子

請按要求用序號填空:

1屬于同系物的是___________2屬于同分異構(gòu)體是_________3屬于同位素的是_________4屬于同素異形體的是________5屬于同種物質(zhì)的是___________

II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

1 ________________________________

22-乙基-1-戊烯 _______________________________

3支鏈上只有一個乙基,且式量最小的烷烴 _________________

【答案】 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個CH2,屬于同系物;⑤組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。

故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

II、(1)烷烴命名時,選最長碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進(jìn)行編號;該物質(zhì)最長碳鏈含有七個碳,2個-CH3分別在3、4號位,1個乙基在4號位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個碳原子,離雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個乙基,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(3)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為。

型】
結(jié)束】
24

【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。

A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

_____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白質(zhì)的是

A. 牛油 B. 淀粉 C. 羊毛 D. 棉花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB兩種元素為同一周期ⅡAⅢA元素,若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為( )

x+1 x+21 x+11 x+18 x+25 x+32

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是( )

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯,同時生成6.72LO2

C. 陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如右圖所示,兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯誤的是

A. 電解時,銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應(yīng)式:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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