【題目】(1)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2 = 2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。
(2)某強(qiáng)氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4,已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液,恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng),則反應(yīng)后R的化合價為_______價。
(3)按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
【答案】a︰(a+2b) +2 60
【解析】
利用原子守恒即可求出氮原子和氧原子的個數(shù)比;利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相同即可求出R的化合價;根據(jù)阿伏加德羅定律即在同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比來求得混合氣體的體積。
(1)根據(jù)原子守恒即化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變,反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子和氧原子的個數(shù)比= a︰(a+2b)。
(2)RO4- 中R的化合價為+7,設(shè)反應(yīng)后R的化合價為x,25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3被氧化成Na2SO4,失去電子的物質(zhì)的量n=0.025 L×0.2 mol/L×2=0.01 mol。在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同即:2.0×103 mol×(7-x)=0.01 mol,解得x=+2,即反應(yīng)后R的化合價為+2。
(3)在同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量分別為x mol、2x mol、3x mol。可得;x mol×28 g/mol+2x mol×32 g/mol+3x mol×44 g/mol=100 g。
解得x=。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的體積為(mol+2×mol+3×mol)×22.4 L/mol=60 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是( )
途徑①:SH2SO4
途徑②:SSO2SO3H2SO4
途徑③:FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸,理論上各消耗1 mol 硫,各轉(zhuǎn)移6 mol 電子
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高
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【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是 ( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
操作 | 稱取3g左右的剪碎了的干海帶 | 灼燒干海帶碎片至完全變成灰燼 | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 |
選用儀器 | 托盤天平 | 蒸發(fā)皿 | 普通漏斗 | 分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預(yù)處理"時,需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性,其原因是_____
(2)“還原Ⅰ”需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_______
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為______
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________
(6)①請?jiān)O(shè)計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案:_______(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:_______________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質(zhì)量為m1g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g,則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為( )
A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液
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【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后,再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),整個過程中消耗氯氣)
A.3molB.4molC.5molD.6mol
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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. AlN中氮的化合價為+3
C. 上述反應(yīng)中,每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________,K1、K2、K3之間的關(guān)系是:_____________。
(2)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示
(虛線表示平衡曲線)。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng),下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.混合氣體密度不再改變
B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達(dá)式為______。(不必化簡,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)500℃時,CO與水反應(yīng)生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如下。
①吸收池中所有離子濃度的等式關(guān)系是____________________________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡述K2CO3溶液的再生原理:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】龍癸醛是一種珍貴香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問題:
(1)下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)
A.它們的實(shí)驗(yàn)式相同 B.它們都能使溴水褪色
C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵
(2)反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________;反應(yīng)③的類型是_____________________。
(3)T所含官能團(tuán)的名稱是________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)X的名稱是____________________。
(5)遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種,其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。
(6)參照上述流程圖,以2—甲基—1,3—丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2—甲基—1,4—丁二醛,設(shè)計合成路線:________________________________________________________________________。
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