【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點為78℃),B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,C處為無水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中,實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為_______(填代號)。E處是一種純凈物,其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常用的方法是____________。D處使用堿石灰的作用是________________。
(3)能證明乙醇反應(yīng)后所生成的產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________。
(4)圖中G導(dǎo)管傾斜的作用是____________。
(5)本實驗中若不加熱E處,其他操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而F處現(xiàn)象與(3)相同,B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】E、A、B、F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 水浴加熱 防止F中的水蒸氣進入到C中,影響實驗 C由白色變?yōu)樗{色,F中出現(xiàn)磚紅色沉淀 讓混合氣體的氣流順利流入到B中 CH3CH2OHCH3CHO+H2↑
【解析】
由實驗裝置可知,乙醇在銅催化作用下加熱與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水,實驗中E用于制備氧氣,生成的氧氣通入A中,形成氧氣和乙醇的混合氣體,在B中加熱條件下反應(yīng)生成乙醛和水,可用C檢驗水的生成,用新制的堿性Cu(OH)2懸濁液檢驗是否生成乙醛,以此解答該題。
(1)固體加熱制氧氣需要加熱,乙醇變?yōu)檎羝杓訜,乙醇的催化氧化要加熱,醛?/span>Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)也要加熱,實驗時需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為E、A、B、F;E處是一種純凈物,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸汽,常采用的方法是水浴加熱;D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣進入到C中,影響產(chǎn)物中水的檢驗;
(3)乙醇被氧化生成乙醛和水,水能使無水硫酸銅變藍;在加熱條件下,乙醛和新制的堿性Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,如果C由白色變?yōu)樗{色,F中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明乙醇被氧化后的產(chǎn)物是水和乙醛;
(4)G處導(dǎo)管傾斜的作用是讓在導(dǎo)管中冷凝的乙醇回流到試管,不堵塞導(dǎo)管,讓混合氣體的氣流順利流入到B中;
(5)不加熱E處,其他操作不變,則不產(chǎn)生氧氣,不是氧氣氧化乙醇,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,說明沒有生成水,而F處現(xiàn)象與(3)相同,說明乙醇分解產(chǎn)生乙醛和氫氣,則B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 | |
A | 0 | |
B | 0.01 | |
C | 0.015 | |
D | 0.03 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中,在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行
B. 當(dāng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C. 恒溫條件下,向容器中再充入2mol NH3和1molCO2,平衡向左移動,平衡后,NH3的濃度減小
D. 15℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.05×10-9
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【題目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯________,溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。
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【題目】將29.5 g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康匿逅,溴水增?/span>7 g。則原混合氣體中,乙烯的體積分數(shù)為
A.76%B.50%C.30%D.25%
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【題目】寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2甲基4乙基庚烷___________________________;
(2)2甲基1,3丁二烯___________________________;
(3)3,4二甲基2戊醇___________________________;
(4)2,4,6三硝基甲苯___________________________。
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【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1164.4 kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應(yīng),測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。
②按投料Ⅱ進行反應(yīng),起始時反應(yīng)進行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由______。
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:
①電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出電極a的電極反應(yīng)式_________。
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<0,反應(yīng)經(jīng)60 s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
B. 其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5 L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L-1·s-1
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