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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是

A．冰毒的摩爾質量為149

B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應

C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應

D．以上毒品均屬于芳香烴

【答案】C

【解析】

試題分析：A．冰毒的摩爾質量為149g/mol，故A錯誤；B．海洛因結構中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應；杜冷丁分子結構中不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．酯能水解、銨鹽能與NaOH溶液反應，則1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應，故C正確；D．四種毒品中除含有苯環(huán)外，還含有N、O或Cl元素，不滿足烴的概念，只能屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案這C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；

②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據(jù)上述情況，回答下列向題

①在①中，金屬片 發(fā)生氧化反應

②在②中，金屬片 作負極，

③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。

④上述四種金屬的活動順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的做法正確的是 （ ）

A. 用pH試紙測氯水的pH

B. 用托盤天平準確稱取5.72 g NaCl晶體

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質的分離和提純。已知：NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入NH3的體積（標準狀況）為（ ）

A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質結構與性質]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有____________種。

（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________；

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B. 原子半徑：庚>辛>戊

C. 金屬性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為______________（填化學式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。

（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結構與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點高于乙的原因____________。

（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應過程為____________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標參數(shù)為_____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ）

A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應

B．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應

C．乙醇與金屬鈉的反應比較激烈

D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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