【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
    A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 苯
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A. 乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；
    B. 乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)；
    C. 甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；
    D. 苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)；
    A. 乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
    B. 乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，一般不發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
    C. 甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；；
    D. 苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，所以苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故D正確；
    故選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某溫度下，相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是
    A．Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)
    B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
    C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
    D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
    下列說(shuō)法正確的是
    A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
    B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
    C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
    D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是（ ）
    A．NaHS溶液存在電離平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+
    B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－
    C．Ca(OH)2在水溶液中電離：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
    D．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
    反應(yīng)時(shí)間/min
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    c(N2O)/mol·L－1
    0.100
    0.090
    0.080
    0.070
    0.060
    0.050
    反應(yīng)時(shí)間/min
    60
    70
    80
    90
    100
    c(N2O)/mol·L－1
    0.040
    0.030
    0.020
    0.010
    0.000
    下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ( )
    (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時(shí)供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
    B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
    C．用蒸餾水洗干凈滴定管
    D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．檢查滴定管是否漏水
    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
    G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正確順序是 。
    ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。
    ③在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。
    （2）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。
    （3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。
    （4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。
    （5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
    （6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度    （計(jì)算 結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ）
    A．生石灰 B．亞硫酸鈉（Na2SO3） C．鐵粉 D．硫酸亞鐵（FeSO4）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，無(wú)固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是
    A. 當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度增大
    B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)
    C. 玻璃態(tài)水不屬于晶體
    D. 純凈水與食鹽水的熔點(diǎn)相同
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )
    A．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
    B．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
    C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆
    D．200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5
    

			
    

			
    
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