Question

（2012?梧州模擬）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₁=-57.3kJ/mol，

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H₂SO₄（濃，aq）+NaOH（aq）=

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Na₂SO₄ （aq）+H₂O（l）；△H₂=m kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂=-57.3 kJ/mol

D．|△H₁|＞|△H₂|

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)；
B、濃硫酸溶解放熱，與堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量大于57.3KJ，焓變?yōu)樨?fù)值分析；
C、濃硫酸溶解放熱，與堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量大于57.3KJ，焓變?yōu)樨?fù)值分析；
D、濃硫酸溶解放熱，與堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量大于57.3KJ．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸溶解放熱，與堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量大于57.3KJ，焓變?yōu)樨?fù)值△H₁＞△H₂，故B正確；
C、濃硫酸溶解放熱，與堿反應(yīng)生成1mol水放出熱量大于57.3KJ，焓變?yōu)樨?fù)值，△H₂＜-57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、△H₁=-57.3 kJ/mol，△H₂＜-57.3 kJ/mol，|△H₁|＜|△H₂|，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的分析判斷，注意反應(yīng)熱、中和熱概念的分析判斷，濃硫酸溶于水放熱，焓變帶正負(fù)號(hào)，題目較簡(jiǎn)單．