氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應的離子方程式為                               。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：                       。

(1)①Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
②A
③“84消毒液”顯堿性，鋼鐵在堿性條件下會發(fā)生電化學腐蝕
(2)Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，通常用         溶液吸收多余的氯氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白織物時發(fā)生反應的離子方程式為                           。
（3）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴重的。當人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是       。

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為               ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?br />(1)寫出E的兩種用途           、           。
(2)反應②的離子方程式為                               。
(3)反應③的化學方程式是                               。
(4)反應④的離子方程式是                               。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應方程式：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至     后，迅速關閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                     。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?u>       色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?u>       色。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：

其中－NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：                                                             。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為                                              。
(4)在反應⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為                                            。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．下列做法正確的是____________。

A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中
G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
II．回憶實驗室制取氨氣的反應原理和實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：_______________________________
（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項編號)。
a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________
（4）如何檢驗氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在       的郊區(qū)（填標號）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                                         。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
（4）已知反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ；該條件下的平衡常數(shù)為               。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用         （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式                                                                                                                                               。

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