【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（ ）

①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質(zhì)⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B.投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

【答案】D

【解析】

A．①、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，A錯誤；

B．⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反應產(chǎn)生H2，B錯誤；

C．⑧硬脂酸甘油酯不屬于高分子化合物，C錯誤；

D．①中C原子和H原子個數(shù)比為1:1，含碳量最高，苯有毒，常溫下為液體，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結論不正確的是（ ）

選項

條件

結論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為：

D

發(fā)生化學反應時，接受電子對的物質(zhì)為酸，提供電子對的物質(zhì)為堿

，在該反應中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)

C.0～5s內(nèi)，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、(y)、(z)互為同分異構體，下列說法不正確的是(　　)

A. x、y的一氯代物均只有三種

B. z的二氯代物有三種

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B.A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D.與A互為同分異構體且能與碳酸氫鈉反應的有機物只有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下有關反應A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量一定，不同溫度時，A的平衡轉化率隨容器壓強的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質(zhì)的量一定，改變起始充入B(g)的物質(zhì)的量，所得反應物的平衡轉化率隨充入B(g)的物質(zhì)的量的變化。下列依據(jù)圖像所得結論正確的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應物是A(g)

D.M點時起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1

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