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已知：化學反應3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）該反應的離子方程式為：
 

（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）單質和氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子，據此書寫離子方程式；
（2）根據銀和一氧化氮之間的關系式計算；
（3）根據轉移電子守恒計算被還原的硝酸．
解答： 解：（1）單質和氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子，該反應離子方程式為：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，
故答案為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
（2）設生成一氧化氮體積為x，
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
324g             22.4L
32.4g             x
x=
32.4g×22.4L
324g
=2.24L
答：生成NO的體積為2.24L；
（3）根據轉移電子守恒得被還原的硝酸的物質的量=
0.2mol×1
5-2
=
1
15mol
，
被還原的硝酸的質量=
1
15
mol×63g/mol=4.2g，
答：被還原的硝酸的質量為4.2g．
點評：本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應的有關計算，根據方程式中銀和一氧化氮、被還原硝酸之間的關系式來分析解答即可，注意部分硝酸被還原，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧分子數約為NA
B、常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA
C、標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2 混合后所含原子數為2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）肼的結構式為：
 
．
（2）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是
 
．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質．電解質溶液是20%-30%的 KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言．下列化學用語中表述正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式：
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、二氧化碳的比例模型：
D、Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
B、標準狀況下，2.24L已烷含有原子的數目為2NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
D、11.2升氯氣所含的原子數目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物-達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如圖：

（1）A的分子式是
 

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是：
 

（3）A與氫氧化鈉反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是：
 

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8.4g N2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3：2，則R的相對原子質量是
 
，x值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過（　　）
A、飽和NaHCO3溶液
B、Na2CO3溶液
C、飽和石灰水
D、燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出以下化學反應的方程式并按要求分類：
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
 

③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
 

④其中屬于氧化還原反應的是
 
．

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