Question

某體系中存在如下反應(yīng)：

①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋ 

②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O

（1）反應(yīng)①中H₂S做__________劑，反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成        g I₂。

（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________________________________________________________。

（4）由上述反應(yīng)可推知                       。

a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃       b．酸性：HIO₃ ＞ H₂SO₄

c．還原性：H₂S ＞ I₂          d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）還原，還原 （各1分，共2分）  

（2）5．08（2分）

（3）（3分，方程式2分，電子轉(zhuǎn)移1分）

（4）cd（1分）

【解析】

試題分析：

（1）化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑，碘元素的價(jià)態(tài)由正五價(jià)，變?yōu)榱銉r(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）解：設(shè)生成I₂的質(zhì)量為x

5H₂S→ 40e ^-→ 8 IO₃^－→ 4 I₂

           40         4*127*2

           0．2          x             x= 5．08

（3）①*5+②*4 得5H₂S＋8KIO₃ = 4K₂SO₄＋4I₂ ＋H₂SO₄＋4H₂O

（4）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 ；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，因?yàn)橛兴�的生成，酸性減弱。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。