【題目】下列說法中，不正確的是

A. 利用Cu與FeCl3溶液的反應制作印刷電路板

B. 燃著的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒

C. 灼熱的銅絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成藍色的煙霧

D. 鈉能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，應用其原理來制作印刷電路板，故A正確；B、燃著的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅，則會觀察到棕黃色的煙而不是霧，故C錯誤；D、金屬鈉的活潑性較強，和熔融鹽反應時，可以置換出金屬單質(zhì)，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；

②乙烯分子中官能團的符號____________；

③葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

④乙醇分子中官能團的電子式_________________；

（2）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________。

（3）已知鈹與鋁的化學性質(zhì)相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是 （ ）

A.試管B.量筒C.坩堝D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

（2）上述反應達化學平衡的標志是_________________。

A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

B.混合氣體的總壓強保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的顏色保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示，該反應ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為_________________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為_____________。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是 （ ）

A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將下列符合要求的組別字母填入相應位置

A．O2和O3 B. 和 C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________組兩種微�；橥凰�；

②__________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

④___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為__________________，X為________，若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A．加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B．若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C．達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

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