【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2 CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

如圖 1,25時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來(lái)電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液,燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________。電解結(jié)束后,向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度,將乙中溶液加水稀釋至200mL,溶液的 pH ______________;

取五份等體積的 CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示,則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H________3.0 (填“>”、“<”或“=”)。

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng)生成硫酸銨。室溫時(shí),向(NH4)2SO4,溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na)________ c(NH3 H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJ/mol

(2)CH3OH-6e+8OH - = CO32- +6 H2O 0

(3) =

【解析】

試題分析:1因蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.兩式相加除2,可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJ/mol

2甲醇燃料電池的負(fù)極上發(fā)生甲醇的氧化反應(yīng),堿性電池,氧化產(chǎn)物為CO32-,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+8OH - = CO32- +6 H2O;丙溶液需要加入 0.1mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度,說(shuō)明電解池中電解了0.1molCuSO40.1molH2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol,則乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也為0.4mol,但乙池中只有0.2molAgNO3,完全電解后生成0.2molHNO3,同時(shí)電解的是水,電池后H+濃度為0.2mol÷0.2L=1mol/L,溶液的pH=0

由圖可知最高點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡,達(dá)平衡后,溫度越高,φ(CH3OH)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,升高溫度平衡吸熱方向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H30

3(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可得:C(NH4+)+C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-) ;根據(jù)物料守恒列式可得:C(NH4+)+C(NH4H2O)=2C(SO42-) ;將①②聯(lián)立即得:C(Na+)=C(NH4H2O)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25時(shí),H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說(shuō)法不正確的是

A.a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

據(jù)此填寫下列空格。

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;

(2)1 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol;

(3)1 mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;

(4)下列說(shuō)法不正確的是________。

A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B.該物質(zhì)與甲苯屬于同系物

C.該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同

D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都不超過(guò)36.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A

基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

B

基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C

B同一周期,原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素

1)請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列:____________(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)A、D兩種元素中,電負(fù)性A____________D (”)

2A3分子的空間構(gòu)型為____________,與其互為等電子體的分子為____________;

3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有____________個(gè);

4E(NH3)42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________(填序號(hào)):

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

E(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型.且當(dāng) E(NH3)42+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)。能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 E(NH3)42+的空間構(gòu)型為____________(填序號(hào))。

a.平面正方形b.正四面體 c.三角錐形 dV

5)單質(zhì)E晶胞如圖所示,已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式____________(M、r、ρ表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I-)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為____________,該操作將I2還原為I-的目的是____________;

2操作X的名稱為____________;

3氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________;儀器b盛放的溶液為_____。

4已知5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在:

②____________;

另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有IO3-,否則說(shuō)明廢水中不含IO3-

5二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘

完成ClO2氧化I-的離子方程式:ClO2+I-+____________=I2+Cl-+____________

若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O,能與鈉反應(yīng)放出氫氣。(注:流程中某些反應(yīng)條件沒(méi)有給出)。

請(qǐng)回答:

(1)流程中煤的綜合利用的工藝名稱為

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,E中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)對(duì)于化合物F,下列說(shuō)法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)

(5)下列有機(jī)物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。

(6)從→E 的合成路線(試劑及溶劑任選:合成路線參照“已知①”中書寫形式) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)正四面體烷的分子式為________,其二氯取代產(chǎn)物有________種。

(2)下列關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團(tuán)

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任舉例即可):

_____ _____ ___。

(5)乙氯化氫可以合成聚氯乙烯塑料,試寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式。

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是

AVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B.外電路中電子由c電極流向VB2電極

C.電解過(guò)程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑,對(duì)帕金森癥有良好的療效。由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)金剛烷的分子式為_______________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________。

(3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是_____________(填字母)。

a.互為同系物 b.互為同分異構(gòu)體 c.均為烷烴 d.均為環(huán)烴

(4)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中, X的名稱是______________;

(5)反應(yīng)4的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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