【題目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有輔助消化的作用。下列關(guān)于酶的敘述正確的是

A．多酶片中酶的基本組成單位是氨基酸

B．酶的數(shù)量因參與化學(xué)反應(yīng)而減少

C．酶提供化學(xué)反應(yīng)開始時(shí)所必需的活化能

D．酶在生物體內(nèi)才起催化作用

【答案】A

【解析】多酶片中的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)，其基本組成單位是氨基酸，A正確；反應(yīng)前后酶的性質(zhì)和質(zhì)量并不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；酶能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不提供能量，C錯(cuò)誤；酶在細(xì)胞內(nèi)、外、生物體外都可發(fā)揮作用，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )

A．③>①>④>② B．①>②>③>④

C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _______________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機(jī)物的是

A. 僅由碳、氫兩種元素組成

B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成

C. 在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

D. 熔點(diǎn)低，且不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分鐘后達(dá)到平衡測得各組分物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量（mol）

1.8

2.0

1.2

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時(shí)間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時(shí)v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鮑林被認(rèn)為是20世紀(jì)對(duì)化學(xué)科學(xué)影響最大的人之一,他也是兩位獲得諾貝爾獎(jiǎng)不同獎(jiǎng)項(xiàng)的人之一。雜化軌道是鮑林為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的,下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較,得出結(jié)論正確的是( )

A.sp雜化軌道的夾角最大

B.sp2雜化軌道的夾角最大

C.sp3雜化軌道的夾角最大

D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋和SO之間發(fā)生的反應(yīng)。

（1）取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。

（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：

（方案一）檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

（方案二）檢驗(yàn)溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 鹽酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；試管若干、膠頭滴管若干。

Ⅰ.預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間，該操作名稱為____。

Ⅱ.檢驗(yàn)過程

①簡述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒

B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023

C.鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案