【題目】下列實驗操作或者結(jié)論正確的是(　　)

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水

B.實驗室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分攪拌后即可

C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作

D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大

【答案】B

【解析】

A．容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥，A選項錯誤；

B．實驗室配制100.0g 20%的氯化鈉溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于燒杯中，再加入=80.0 mL的水，充分攪拌后即可，B選項正確；

C．配制480mL溶液時，需要用規(guī)格為500mL的容量瓶，應該按照500mL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C選項錯誤；

D．實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，需稱量的硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則實際稱量的硫酸亞鐵固體的質(zhì)量偏小，最終溶液濃度會偏小，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應的是（ ）

選項

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應所需的活化能

B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺

增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動

D

在密閉容器中有反應：A+xB（g）2C（g）。達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L

若A為氣體、x>1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右時供電。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：

實驗序號

反應溫度/

參加反應的物質(zhì)

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。

（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________（填實驗序號）；

②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；

③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。

（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進行比較：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。A____ 、B_____。

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。

(3)上述實驗涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。

(4)上述實驗涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。

(5)制取純堿時，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因為：___________

(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應的化學方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)D中官能團名稱______________________。

(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應類型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應類型為___________。

(3)E的化學名稱為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學方程式是_________________________________

(5)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是

A.此反應是氧化還原反應

B.R的分子式為C2H8N2

C.在反應中N2O4做還原劑

D.生成3mol N2時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol

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