Question

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S 、HNO₃、NO 、H₂O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng) a / b =1時(shí)                                                               ；
②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)                                                        。
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O
（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                    ；
（Ⅱ）單質(zhì)氰(CN)₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

Answer 1

（1）NO(2分) ， 4.8g   (2分)
（2） ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^― = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―  (3分)
②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^― = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^― (3分)  
（3）（Ⅰ）B(OH)₃＋H₂O  B(OH)₄^― + H⁺   (2分)
（Ⅱ）(CN)₂ +2OH^― ＝ CN^― + CNO^― +H₂O   (2分)

解析試題分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子N化合價(jià)降低被還原，還原產(chǎn)物是NO，硫化氫在反應(yīng)中失電子被氧化S化合價(jià)降低生成硫單質(zhì)，所以該反應(yīng)的方程式為：3H₂S+2HNO₃=3S+2NO+4H₂O，當(dāng)生成3molS時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)生成的S是0.15mol,所以質(zhì)量為32g/mol×0.15mol=4.8g。
（2）FeBr₂的溶液中，還原性Fe²⁺ >Br^― ，所以通入氯氣，F(xiàn)e²⁺ 先被氯氣氧化，反應(yīng)完后再通氯氣，Br^― 被氧化。所以當(dāng)0< a / b≤1/2時(shí)，只有Fe²⁺ 被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－ ；當(dāng) a / b =1時(shí)，F(xiàn)e²⁺ 全部被氧化，Br^― 是Fe²⁺ 的2倍，只有1半被氧化，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^― = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^― ；當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，F(xiàn)e²⁺ 、Br^―全部被氧化，所以反應(yīng)為3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^― = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^―。
（3）因?yàn)锽(OH)₃是一元弱酸，所以類似氫氧化鋁（偏鋁酸）的電離：Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ，所以B(OH)₃ 應(yīng)該是與水作用，也生成酸根離子：B(OH)₃＋H₂O  B(OH)₄^― + H⁺ ；單質(zhì)氰(CN)₂是類鹵素，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，所以其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也應(yīng)該生成兩種鹽，把CN看成一個(gè)鹵素原子，則成鹽離子為CN^-、CNO^- ,所以離子方程式為：(CN)₂ +2OH^― ＝ CN^― + CNO^― +H₂O。
考點(diǎn)：本題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算和弱電解質(zhì)的電離。