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下列實驗操作或結論正確的是


  1. A.
    分液時，先將上層液體倒出
  2. B.
    將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中
  3. C.
    粗鹽經溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質
  4. D.
    制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出
C
分析：A、分液時，先倒出下層液體，后倒出上層液體；
B、應將溶液冷卻到室溫時再轉移溶液，否則會造成誤差；
C、粗鹽的提純只能除去難溶性的物質，不能除去可溶性的物質；
D、制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的下口通入，上口流出，否則會炸裂冷凝管．
解答：A、分液時，如果先倒出上層液體會導致上層液體混有下層液體，所以先倒出下層液體，后倒出上層液體，故A錯誤；
B、氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質，會導致溶液的體積偏小，物質的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉移溶液，故B錯誤；
C、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質都是可溶性的，粗鹽的提純只能除去難溶性的物質，不能除去可溶性的物質，所以粗鹽經溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，故C正確；
D、制取蒸餾水時，如果冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出，蒸餾出來的水蒸氣溫度較高，急劇冷卻時會導致冷凝管炸裂，所以冷卻水應由冷凝器的下口通入，上口流出，故D錯誤；
故選C
點評：本題考查了實驗操作，注意蒸餾時冷凝管中水的流向、分液的正確操作等知識點，為易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞． 無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請用化學平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動
．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實驗現象是
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
cd
cd
．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現象或反應原理的解釋、結論均正確的一組是（　�。�
操作、現象 解釋或結論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深 增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3
沉淀		 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深
C、證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀
D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗．
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
 
．
②甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
請對甲同學的方案作出評價并說明理由：
 
．
（2）制取氨氣．
①乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
 

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
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你若認為可行，請說明其操作：
 
．
你若認為不可行，請說明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質．
丙該同學設計方案如下：①將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析數據，即可得出結論．
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程．
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是
 
（填A或B或D），②此時溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三畢業(yè)班聯考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象或反應原理的解釋、結論均正確的一組是

操作、現象                                                                                              解釋或結論

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落                              鋁箔對熔化的鋁有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深       增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見紅色沉淀         淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀  該溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

 你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。

丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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