同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑
B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D

解析試題分析：A選項，過氧化物與水反應實質為，過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18O同時在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯誤；B選項，NH4Cl水解，其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl-結合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應同時存在在一水合氨中和HCl中，故B錯誤；C選項，KClO3和HCl發(fā)生歸中反應，KClO3中氯元素由+5價降低為0價，不能降低為-1，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，氯氣中的Cl有1/6來自KClO3，5/6來自HCl，KCl中的Cl全部來自HCl，C錯誤。D選項，KMnO4中Mn元素化合價降低為2×（7-2）=10，H218O2中O元素化合價升高5×2×[0-（-1）]=10，化合價升降相等，高錳酸鉀把過氧根氧化為氧氣，18O全部在氧氣中，故D正確。故D錯誤
考點：探究化學反應機理；同位素及其應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（  ）

A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是(    )

A．失去電子的物質是還原劑，具有氧化性
B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
C．氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D．在氧化還原反應中，電子不可以在同種元素間轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關氧化還原反應說法正確的是

A．置換反應一定是氧化還原反應 
B．氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應 
C．非金屬單質在反應中只能得到電子做氧化劑 
D．某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時，該元素一定是被還原 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4 中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（   ）

A．HCl→H2 B．CＯ2→CO C．FeCl3 → FeCl2 D．SＯ2→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的轉化是（  ）

A．PCl3→PCl5 B．MnO4- → Mn2+ C．Na2O2→O2 D．SO3→SO42- 

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