2．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe3+、SCN-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、OH-結合生成沉淀，F(xiàn)e3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故A錯誤；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應的產(chǎn)物與反應物用量無關的是（　�。�
A．Na2CO3和稀鹽酸B．Al2O3和NaOH溶液
C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　�。�
A．將4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B．已知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）要大．將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al（OH）3↓+SO32-
C．稀氨水吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．可與溴水反應，且1 mol該物質與足量溴水反應耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應，1 mol該物質可與5 mol NaOH反應
C．一定條件下1 mol該物質與H2加成耗H2最大量為8 mol
D．維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，屬于單質的是       （　　）
A．HClB．CO2C．Br2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，可以使純水中的c（H+）＞c（OH-）
B．在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH-
C．水的電離過程是一個吸熱過程
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個Cl原子
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有2nA個氫原子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個Na+
D．7.8 g Na2O2與足量水反應轉移0.2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如圖所示變化．坐標系中a、b、c三條曲線分別對應的離子是（　�。�
A．Na+ CO32-  H+B．Cl-Na+ CO32-
C．Na+HCO3-  CO32-D．Na+  CO32-  HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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