下列溶液中有關(guān)離子濃度的說(shuō)法可能正確的是( )
A.NH4Cl溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+
B.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO
C.等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-
D.在NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3
【答案】分析:A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性;
B、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算分析判斷;
C、等物質(zhì)的量CH3COOH與NaOH混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸根離子水解溶液顯堿性;
D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷;
解答:解:A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);故A錯(cuò)誤;
B、Na2CO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);故B錯(cuò)誤;
C、等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);故C錯(cuò)誤;
D、在NaHCO3溶液中n(Na)=n(C),溶液中電荷守恒得到:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理,從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色,二者都具有較強(qiáng)的氧化性.某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱.
實(shí)驗(yàn)操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色.
(1)提出假設(shè):
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,則反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
;
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,則使溶液呈黃色的物質(zhì)是
Br2
Br2
(填化學(xué)式).
(2)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò),下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè):
方案 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1 取少量黃色溶液,加入NaOH溶液 若生成紅褐色沉淀,則甲正確
2 取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液 若溶液變藍(lán)色,則乙正確
3 取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置 若上層溶液呈橙紅色,則
正確
①方案1是否合理
(填“是”或“否”).
②方案2中,由于存在反應(yīng)
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(用離子方程式表示),所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確.
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng).將有關(guān)內(nèi)容填入下表.
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色溶液,滴入幾滴KSCN溶液
取少量黃色溶液,滴入幾滴KSCN溶液
若溶液變紅色,則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
若溶液變紅色,則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料
(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是
B
B
.(用符號(hào)表示,下同)
A.KMnO4      B.雙氧水        C.氯水        D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A.NaOH        B.氨水            C.CuO         D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
,通過(guò)計(jì)算確定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
(3)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過(guò)程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
,如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                             (填序號(hào))①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3
Ⅱ(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最理想的是        
A. KMnO4       B. H2O2      C. Cl2水       D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為         ,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為         ,通過(guò)計(jì)算確定上述方案       (填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011學(xué)年安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色,二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
(1)提出假設(shè):
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應(yīng)的離子方程式為                        ;
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。
(2)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò),下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè):

方案
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液,加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀,則甲正確
2
取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色,則乙正確
3
取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色,則    正確   
①方案1是否合理      (填“是”或“否”)。
②方案2中,由于存在反應(yīng)                              (用離子方程式表示),
所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                              (填序號(hào))①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最理想的是        

A. KMnO4        B. H2O2       C. Cl2 水        D. HNO3   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的         

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為          ,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為          ,通過(guò)計(jì)算確定上述方案        (填“可行”或“不可行”)

 

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