3．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種
D．該反應消耗 1molPX，共轉移 12N A 個電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

分析 A．反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑；
B．對二甲苯與乙二醇發(fā)生縮聚反應；
C．取代基可以是甲基或乙基；
D．根據(jù)Mn元素的化合價判斷．

解答 解：A．反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間不能發(fā)生加聚反應，故B錯誤；
C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有鄰間對三種，乙苯有一種，含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種，故C正確；
D．反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉移5個電子，則1molPX反應消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共轉移12NA個電子，故D正確．

故選B．

點評 本題考查了共價鍵的類型、有機反應類型、氧化還原反應等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na（填元素符號）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞K+（用離子符號表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數(shù)為10的兩種簡單離子能結合成XY型離子化合物，該物質的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價電子排布式是3d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結構
D．CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質是NH3．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質的量為1mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加 H2 O2 溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H 2O 2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設]
假設一：產(chǎn)生的氣體可能是O 2．
假設二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO 2、CO 2 等氣體．
（1 ）請寫出H2O 2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實驗設計]
為驗證假設二是否成立，課題小組設計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

請完成下表中的內容：
實驗過程和現(xiàn)象結論
（2）試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象：品紅溶液褪色證明氣體中含有SO2
（3）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質還原性的強弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學認為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有 SO 42-，請設計一個簡單實驗驗證．
實驗過程實驗現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查氣密性		C．
讀取液體體積		D．
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當檀料電池消耗0，.28LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳．為了控制大氣污染，對此反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．改變溫度對反應速率無影響
B．升高溫度能加快反應速率
C．使用催化劑能加快反應速率
D．該反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

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