下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水  ②KMnO4酸性溶液  ③氯水  ④品紅溶液．
A、①③④B、②③④
C、①②③D、全部
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：二者均為酸性氧化物，而二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體．
解答： 解：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，則不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2，故不選；
②SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，故選；
③氯水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2，故選；
⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，故選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握SO2的還原性及漂白性為解答的關(guān)鍵，注意二者均為酸性氧化物，相同現(xiàn)象不能鑒別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為（　�。�
A、MgB、SC、ArD、K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反應(yīng)放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B、催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C、氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）（　�。�
A、HCO3-
B、SO32-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、體系有序性越高，熵值就越低
B、自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大
C、吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行
D、同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)量的單位
B、常溫下，1mol NH3的質(zhì)量小于17g
C、氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A、碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D、二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
溫度/℃ 400 500 600
SO2轉(zhuǎn)化率/% 99.2 93.5 73.7
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時(shí)，將含10mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
i．得到MnSO4的化學(xué)方程式是
 

ii．該吸收過(guò)程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙．

圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；由圖乙可知pH的降低
 
SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ．則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．

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