Question

【題目】將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm－3。

計(jì)算：(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _______ 。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________ ？

Answer 1

【答案】5.6 L 6.25 mol·L－1

【解析】

根據(jù)n=m÷M計(jì)算11.5g Na的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算生成氫氣、NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；根據(jù)m=nM計(jì)算氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據(jù)V=m÷ρ計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=n÷V計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．

11.5g Na的物質(zhì)的量：n(Na)=11.5g÷23g·mol－1=0.5mol，

n（NaOH）= =0.5mol

n（H2）= =0.25mol

（1）標(biāo)況下生成氫氣的體積：V(H2)=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；

（2）生成氫氣的質(zhì)量m((H2)=0.25mol×2g·mol－1=0.5g，

溶液質(zhì)量=11.5g+89g-0.5g=100g，

溶液的體積= =80mL，

溶液的物質(zhì)的量濃度= =6.25mol·L－1。