實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下:
(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)溴在周期表中位于第______周期第________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因____________________________________________________。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是____________。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書,以下為說明書的部分內(nèi)容:
華素片(西地碘片)使用說明書 【品名或組成】 品名:西地碘片 組成:華素片 英文名:Cydiodine Tablets 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等 【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存 【有效期】 二年 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是 。
(2)X的化學(xué)式為 ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式: 。
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響? 。
【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有 。
(5)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(6)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如下:
(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)酸溶時(shí)通?刂品磻(yīng)溫度不超過70 ℃,且不使用濃硝酸,原因是________、________。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為________(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)上述流程中洗滌的目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:
已知:①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分,如表1所示
表一
主要成份 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
| 固定浸出溫度 | | | 固定H2SO4濃度 |
H2SO4濃度 mol/L | 浸出率/% | | 浸出溫度/℃ | 浸出率/% |
Cu Ag Au Se Te | | Cu Ag Au Se Te | ||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取。
實(shí)驗(yàn)方法:將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑,涉及反應(yīng)的離子方程式為__________________。
得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在________(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集,萃取試劑用________、苯等,得到的有機(jī)層顯________色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。
① A與____組合,用于____________________,
② B與____組合,用于____________________,
③ B與____組合,用于____________________,
④ D與____組合,用于____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液,且逐一分離出雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程:
(1)操作①②③的名稱都是________(填操作名稱)。
(2)寫出試劑的名稱:試劑1___________;試劑2_____________。
(3)操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
(4)加入試劑4后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。
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