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用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L H2O 中所含的分子數為0.5NA
B、常溫下，32g O3中所含的原子數為2NA
C、1.0 mol?L-1NaOH溶液中所含Na+離子數為NA
D、5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應，轉移的電子數為0.2 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，H2O 為液態(tài)；
B．據n=
m
M
可求O物質的量；
C．據n=cV，可求Na+物質的量；
D．Fe與 Cl2只生成FeCl3
解答： 解：A．標準狀況下，H2O 為液態(tài)，不能計算出H2O的物質的量，故A錯誤； 
B．據n=
m
M
可求O物質的量為：
32g
16g/mol
=2mol，O原子數為2NA，故B正確；
C．據n=cV，可求Na+物質的量為0.1 mol所含Na+離子數為0.1 NA，故C錯誤；
D．Fe與 Cl2只生成FeCl3，5.6gFe物質的量為0.1 mol，轉移的電子數為0.3 NA，故D錯誤；
故選：B
點評：考查物質的量，氣體摩爾體積，物質的量濃度的基本概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為 0.4mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
；用D的濃度變化表示的化學反應速率為
 

（2）A 的平衡濃度為
 
，B的轉化率為
 
．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為
 
．若各物質的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經測定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：
 ⅠAⅡAⅢAIⅤAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0族
2   ①②③  
3④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
4⑩       
（1）在①-⑩元素中，化學性質最不活潑的元素是
 
（填元素符號），化學性質最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是
 
，堿性最強的化合物的化學式是
 
．
（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素是
 
（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
 

（4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②
 
③；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：②
 
⑥．
（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為
 

（6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學式是
 
，高溫灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、2.4 g Mg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
B、1 mol?L-1的氨水中含有NH3?H2O的分子數為NA
C、11.2L NH3所含有的分子數為0.5 NA
D、標準狀況下NA 個SO3分子所占有的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的蒸氣，完全燃燒時，需3倍于其體積的氧氣，產生2倍于其體積的CO2，該有機物是（　�。�
A、C2H4
B、C3H6O
C、C2H4O
D、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產物的價態(tài)越低．（本題氣體數據均已折算至標準狀況）
（1）實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質的量濃度
 
mol/L（保留1位小數，下同），配制時需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產生．向反應后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質4.8g，寫出鐵與硝酸反應的化學方程式
 
，該硝酸溶液的物質的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應后的溶液pH=0（假設反應前后溶液體積無變化）．取少量反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下1體積水里溶解了265體積HCl，所得鹽酸的密度為1.15g/cm3，計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度（保留兩位有效數字）；
（2）取上述鹽酸10.0mL加水稀釋到15.7mL，鹽酸的密度下降至1.10g/cm3，求稀釋后鹽酸中HCl的質量分數（保留兩位有效數字）．

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