Question

【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列說法錯(cuò)誤的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反應(yīng)①達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②-③得：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH=(-393.5 kJ/mol)-(+180.5 kJ/mol)=-574.0 kJ/mol，故A正確；

B．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)是氣體質(zhì)量逐漸增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，則正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol，故C正確；

D．反應(yīng)①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中的氣體的壓強(qiáng)始終不變，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。