將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

B

解析試題分析：根據(jù)Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)233＋4H2O 可知，F(xiàn)e2+含有0.15mol，再根據(jù)6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O72－=6Fe3＋2Cr3＋＋7H2O , Cr2O72－需要的物質(zhì)量就為0.025mol，故K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為，答案選B。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，屬于易錯(cuò)題，計(jì)算過(guò)程應(yīng)注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1-13中每一字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)（有些反應(yīng)條件已略去）。

圖1-13

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）E物質(zhì)的分子式為_(kāi)________________。

（2）當(dāng)Y是__________（填名稱）時(shí)，則D和H溶液中溶質(zhì)（填酸、堿、鹽、氧化物）屬于____________類。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，測(cè)其pH=1，使H和E按物質(zhì)的量之比為1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH為8.5，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

（4）若D與（3）中的H屬于同類物質(zhì)，將0.15 mol／L的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為_(kāi)_________________。

（5）從影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，由B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

不同條件下B的轉(zhuǎn)化率

 

1大氣壓

5大氣壓

10大氣壓

50大氣壓

100大氣壓

450 ℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

500 ℃

85.7

92.9

94.9

97.7

98.3

工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用的反應(yīng)條件是__________________，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.15 mol的MnO2與過(guò)量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應(yīng)，和50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)?

A.一樣多?                      B.前者較后者多?

C.后者較前者多?                D.無(wú)法比較?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省贛州市十一縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南省瓊海市嘉積中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝               (溶液體積變化忽略不計(jì))
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7
②若溶液pH<7，則c(Na＋)          c(A－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則
下列說(shuō)法正確的是          (填選項(xiàng)代號(hào))．

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 （1）將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝               (溶液體積變化忽略不計(jì))

（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：

①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7

②若溶液pH<7，則c(Na＋)          c(A－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則

下列說(shuō)法正確的是          (填選項(xiàng)代號(hào))．

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

 

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