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12．2-羥基丁二酸俗名蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構體，其中和蘋果酸官能團的種類和數(shù)目都相同的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 “其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數(shù)也相同”，說明符合條件的蘋果酸的同分異構體也含有兩個羧基和一個羥基，根據碳鏈異構和位置異構分析．

解答 解：“其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數(shù)也相同”，說明符合條件的蘋果酸的同分異構體也含有兩個羧基和一個羥基，根據碳鏈異構和位置異構可知，與蘋果酸含有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體的結構簡式為：、，不考慮立體異構，共2種，
故選A．

點評 本題考查了有機化合物的異構現(xiàn)象，明確同分異構體的異構類型是解題的關鍵，側重于分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的PH與氫氧化鈉溶液體積V的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．可選酚酞或甲基橙作指示劑
B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C．V=20 mL時，溶液中水電離的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
D．c點時溶液中離子濃度大小關系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應．在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失     B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應開始后，溶液由無色變紅色      D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出
（2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，（用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用金屬鈉的質量是多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為Fe2O3．
（3）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是Cu2+．（填離子符號）
（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質有HCl和CuCl2，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為0.5mol．
（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，化學方程式為：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點有會產生污染環(huán)境的氣體SO2，（能耗高等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、SO42-、Na+、OH-D．Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的AC．

（2）操作②的名稱是過濾．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子．
（3）寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：
反應①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
反應④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是飽和食鹽水，瓶Ⅱ中盛放的是濃硫酸．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　　）
A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質
B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電

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