Question

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為11.2L

Answer 1

分析：4HCl（濃）+MnO₂

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答：解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2 mol，故B正確；
C．由反應(yīng)方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗2 mol，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為11.2L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．