【題目】工業(yè)上用鋁土礦成分為氧化鋁、氧化鐵制取鋁的過程如下:

請(qǐng)回答下列問題:1水蒸氣的作用 ;

2沉淀C的化學(xué)式為________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作________;

3操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________;

4寫出制備過程中由溶液B生成AlOH3的離子方程式 ;

5生產(chǎn)過程中,除NaOHH2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________填化學(xué)式。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________填化學(xué)式

【答案】1加熱加快反應(yīng) 2

2Fe2O3 顏料或煉鐵;2

3燒杯、漏斗、玻璃棒;2

42AlO2+ CO2 + 3H2O ==2 AlOH3 +CO32- 2

5CaOCO2 2 Fe2O3O22

【解析】

試題分析:1水蒸汽流作用下加入氫氧化鈉處理鋁土礦,能夠加快氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng),

故答案為:加熱加快反應(yīng);2水蒸汽流作用下加入氫氧化鈉處理鋁土礦,氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的水溶液,三氧化二鐵不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),過濾,所得沉淀是不溶性的Fe2O3,俗稱鐵紅,除了用于金屬冶煉以外,還可用作顔料,故答案為:Fe2O3;顏料或煉鐵;3實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法,操作、操作和操作都是過濾操作,過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;4通入過量CO2; 反應(yīng)的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=AlOH3↓+HCO3-,通入少量CO2 反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O═2AlOH3+CO32-。5煅燒碳酸鈣得到CaOCO2B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO,所以CaOCO2能循環(huán)利用,操作所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產(chǎn)品,

故答案為:CaOCO2Fe2O3O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中,會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑,并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中,通過下圖裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

(1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 ;

(3從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是 ;

(4F裝置所起的作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是(

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2的等電子體__________。

(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是:

ANa、NHCO、Br

BFe2、H、NOCl

CAl3、Ca2HCO、SO

DFe3Cu2、NO、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】給出下列氧化還原反應(yīng),試回答下列問題。

(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2 H2O

配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,氧化產(chǎn)物是 。

(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià))。

該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示:

下列說(shuō)法正確的是

A.品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2,漂白效果會(huì)更好

B.加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的

C無(wú)色化合物分子中,19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

D.品紅分子結(jié)構(gòu)中,19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,回答下列問題

Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)a、c的名稱是__________、___________。

(2)b與c組成的原子團(tuán)的名稱是________________。

(3)該有機(jī)物名稱是__________________________。

(4)此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。

III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O

(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可。)

①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________ ______________。

②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。

③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。

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