Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___，中心原子雜化類型為__。

（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。

Answer 1

【答案】4s24p5 BrI＞ICl＞Cl2 HF分子間形成氫鍵 V形 sp3 第四周期第Ⅷ族 三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定 AlF6- Na+ Na+

【解析】

（1）根據(jù)溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，由能量最低原理書寫價電子排布式；

（2）Cl2、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，物質(zhì)的沸點越高；

（3）F元素電負性很強，氣態(tài)HF分子間形成氫鍵；

（4）I3+可看成II2+，中心I原子的價層電子對數(shù)為==4，中心I原子的孤電子對數(shù)為=2，據(jù)此判斷；

（5）鐵元素在周期表中第4周期第VIII族；

（6）根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的核外電子層結(jié)構(gòu)特點比較；

（7）根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定微粒種類。

（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其價電子排布式為：4s24p5，故答案為：4s24p5；

（2）Cl2、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，因相對分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl2，則范德華力BrI＞ICl＞Cl2，故沸點：BrI＞ICl＞Cl2，故答案為：BrI＞ICl＞Cl2；

（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子，故答案為：HF分子間形成氫鍵；

（4）I3+可看成II2+，中心I原子的價層電子對數(shù)為==4，中心I原子的孤電子對數(shù)為=2，則I3+的空間構(gòu)型為V形，中心I原子采取sp3雜化，故答案為：V形；sp3；

（5）由圖可知鐵元素在第四周期第8列，則位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；

（6）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個電子變?yōu)殍F離子時，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，因為三價鐵離子處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，故答案為：三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定；

（7）黑色球個數(shù)=8×+6×=4，白色球個數(shù)=8+12×=11，根據(jù)化學(xué)式知，Na+和AlF6-的個數(shù)比是3：1，則白色球和黑色球之比接近3：1，要是其為3：1，則▽所代表的應(yīng)該是AlF6-，故答案為：AlF6-；Na+；Na+；