Question

9．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示
請(qǐng)寫出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
任意一個(gè)．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．
下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③ （填編號(hào)）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　       
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO  
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

Answer 1

分析 （1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子；
（2）由圖可知，該氧化還原反應(yīng)不屬于四種基本類型，據(jù)此書寫；
（3）①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)；　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng)；
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO表示氯氣與水反應(yīng)；
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)；
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸鹽反應(yīng)；
（4）①由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②由反應(yīng)可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來計(jì)算．

解答 解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，
故答案為：③⑤；
（2）由圖可知，該氧化還原反應(yīng)不屬于四種基本類型，則常見的符合條件的反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O任意一個(gè)；
（3）①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；　
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO表示氯氣與水反應(yīng)，表示一個(gè)反應(yīng)，故正確；
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤
故選：③；
（4）①該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
②由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol，
其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和反應(yīng)之間的相互關(guān)系的考查，明確過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價(jià)變化來計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移即可．