17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

分析 Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成NO的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)中Cu$\stackrel{-2e-}{→}$Cu2+$\stackrel{2OH-}{→}$Cu（OH）2，Mg$\stackrel{-2e-}{→}$Mg2+$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）2，
可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，
根據(jù)HNO3$\stackrel{+3e-}{→}$NO，
生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=1.2mol，
所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B．鎂作Y電極
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
B．標(biāo)況下22.4升 HCl通入水中溶液中含氯化氫分子為0.1 mol
C．任何條件下相同物質(zhì)的量的兩種氣體含有相同數(shù)目的分子
D．標(biāo)況下2 molH2的摩爾質(zhì)量是4g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把鋁鐵的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的鹽酸 中反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L溶液體積的變化忽略不計(jì)）求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl 的物質(zhì)的量
（2）混合物中鋁鐵的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：
YV
XW
V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞Y
B．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
C．X的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．原子半徑的周期性變化B．電負(fù)性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ/mol．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b＞14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO23OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋篊（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；T℃下，某研究員測(cè)定NH3•H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為2.7×10-13，請(qǐng)判斷T＞25℃（填“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

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