Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、用0.2mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L^-1），至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和
• B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C、室溫下，pH=2 的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、兩者完全中和溶液呈堿性；
B、說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答；
C、電荷守恒分析解答；
D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，說(shuō)明電離各度大于水解程度．

解答： 解：A、兩者完全中和，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，至中性時(shí)，酸剩余，故A錯(cuò)誤；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，得到等物質(zhì)量的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性說(shuō)明，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解程度，所以離子濃度大小為；c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C、pH=2 的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，說(shuō)明電離各度大于水解程度，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，對(duì)于多元弱酸的酸式鹽，要考慮兩種趨勢(shì)誰(shuí)占主導(dǎo)，難度中等．