【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L

C.參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol

D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L

【答案】B

【解析】

標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol；向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)Cu2++2OH-=Cu(OH)2，可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.05L×4mol·L-1÷2=0.1mol，根據(jù)銅元素守恒，參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量是0.1mol；

A．參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量是0.1mol，此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；

B．設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，根據(jù)N元素守恒x+y=0.1，根據(jù)電子守恒3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故B正確；

C．反應(yīng)生成生成硝酸銅0.1mol，生成NO2、NO的混合氣體0.1mol，根據(jù)N元素守恒，參加反應(yīng)的HNO3是0.1mol×2＋0.1mol= 0.3mol，故C錯誤；

D．0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，消耗標況下氧氣的體積為22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0

D.反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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A.其他條件不變，壓縮容器，逆反應(yīng)速率不變

B.在10 min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

C.在5 min末，X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

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C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：

①___②___③___。

（2）簡要回答下列問題

①所需濃硫酸的體積為___mL；

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛?/span>___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)___，否則會使?jié)舛?/span>___。

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>___。

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【題目】海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑

B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2

C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH

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A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

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A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4

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D. 該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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