為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（  ）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣
B
NaClO具有強氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,A對;在反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑,又是還原劑,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,B錯;NaClO、Na2O2具有強氧化性而漂白,SO2與有色物質(zhì)化合而漂白,C對;NaClO具有強氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,D對。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是(　　)
A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—。下列說法中，錯誤的是(　　)
A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32—>Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）
A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價，請寫出反應(yīng)的化學方程式              。

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