【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯,回答下列問(wèn)題:

1)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到___________中去;

2)被水浴加熱的試管口處都要帶一長(zhǎng)導(dǎo)管,其作用___________。

3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;反應(yīng)類(lèi)型:___________。

4)此裝置存在幾處錯(cuò)誤,請(qǐng)修改(可不必填滿(mǎn)).①______;②______;

③________

5)請(qǐng)從下列操作:蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;

10NaOH溶液洗;水洗,選擇合適操作,進(jìn)行分離混酸后的粗產(chǎn)品精制:分液________分液________分液________過(guò)濾________。(用序號(hào)表示)

【答案】1)濃硫酸,濃硝酸;

2)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā)

3;取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))

4溫度計(jì)沒(méi)有插在燒杯中的熱水中;導(dǎo)管太短;試管碰到燒杯底部;

5②④⑤③①

【解析】試題分析:(1)濃硝酸的密度小于濃硫酸的密度,因此兩種酸混合時(shí),把濃硫酸慢慢加入到濃硝酸中,邊加邊攪拌;

2)玻璃管的作用是使揮發(fā)出的反應(yīng)物得到冷凝并使其回流到反應(yīng)管中,即使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā)。

3)苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),硝基取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,該反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;

4溫度計(jì)測(cè)熱水的溫度,所以錯(cuò)誤之處是溫度計(jì)沒(méi)有插在燒杯中的熱水中;玻璃管的作用是使揮發(fā)出的反應(yīng)物得到冷凝并使其流回到反應(yīng)管中,即起冷凝回流作用,所以玻璃管不能太短;燒杯底部溫度較高,反應(yīng)溫度應(yīng)在 60℃,所以試管不能接觸燒杯底部。

5)硝基苯中混有混合酸,先用水洗,除去大部分混合酸,然后用 10%NaOH洗滌,除去剩下的酸,然后再用水洗,除去堿,接著用干燥劑除去水,最后蒸餾得到溴苯,正確的順序是②④⑤③①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.等體積等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2

測(cè)得在不同溫度下, K1、K2值如下:

(1)在500時(shí)進(jìn)行反應(yīng),若CO2起始濃度為1mol·L -1,10分鐘后達(dá)到平衡,則V(CO)為_(kāi)_____。

(2) 900時(shí)反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

(3)700反應(yīng)達(dá)到平衡,其它條件不變時(shí),使得該平衡向右移動(dòng),可以采取的措施有______(選填編號(hào))。

A縮小反應(yīng)器體積 B加入水蒸氣

C降低溫度到500 D加入Fe粉

(4)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號(hào))

A.v(CO)= v (CO2) B.C(CO) = C(CO2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

(5)若反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后,相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

降低溫度,CO2的平衡濃度______________;

再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

(6)下列圖像符合反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量,T為溫度)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

(1)Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)圖中褪色的是 (填a或b),燒杯中反應(yīng)的離子方程式是

(3)將Cu絲換成Fe絲,做實(shí)驗(yàn),結(jié)果也能點(diǎn)燃,你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。

A.Fe與Cu都是金屬元素 B.Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

(4)將裝置放置在光亮的地方日光沒(méi)有直接照射,一會(huì)兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是(寫(xiě)分子式) ,量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A、B、C均由XY、Z三種元素中的兩種或三種組成,分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表,根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:

1)由A的密度和沸點(diǎn)可知,A的分子式是_________________。

2B是一種烴,則B的分子式是_________________

3)根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果,計(jì)算化合物C的分子式。(書(shū)寫(xiě)詳細(xì)解答過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下:

合成1:

合成2:

合成3:

(1)中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱(chēng))。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________;合成3中的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。

(3)在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,理由是______________。

(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

含有2個(gè)苯環(huán) 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)已知:

有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以CH3Br和為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;

(2)300時(shí),在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過(guò)20 s達(dá)到平衡狀態(tài),

計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______,此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________;

若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是________________________

(3)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol

2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

__________________;

(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開(kāi)電源,振蕩試管,上層溶液為_(kāi)______色,當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。

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