15．下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（　�。�
A．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，以此來解答．

解答 解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；
B．水中H、O元素的化合價變化，只有N元素的化合價變化，故B不選；
C．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，故C不選；
D．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的（△H）等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．工業(yè)上通過下列反應制取氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據(jù)表中化學鍵鍵能判斷，該反應的△H為（　　）
化學鍵H-HH-NN═N
鍵能/kJ•mol436391946
A．+1472kJ•mol-1B．-1472kJ•mol-1C．+92kJ•mol-1D．-92kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應的離子反應方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫出Mg在CO2中燃燒的化學反應方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關元素性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．沸點：H2O＞HF＞HCl
C．原子半徑：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵．
（5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用電子對為3mol
C．N2屬于單質(zhì)，不存在化學鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
Ⅰ．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343876465413
由此計算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線為Ⅰ （填曲線標記字母），其判斷理由是反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)數(shù)值及平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度升高變小．

（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判斷理由是相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于平衡正移，提升CO的轉(zhuǎn)化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三點平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小關系為ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三點平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關系為KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖3所示．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)．

（1）完成下列填空：
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%．
②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
③925℃時，P總=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=0.24 MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（假設空氣中的N2和O2體積比為4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸427.5t噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應①完全反應，列式計算爐氣中的SO2的體積分數(shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分數(shù)分別達到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數(shù)為多少？

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